Алюминий
Министерство образования и науки РФ
«АЛЮМИНИЙ»
2007 год
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium; от “alumen” – квасцы), Al, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154.
Имя: Алюминий получает свое. Это правописание используется в большинстве стран. Древние греки и римляне использовали квасцы в качестве вяжущего, в лечебных целях и в качестве протравы в крашении. Он используется в кухонной утвари, наружных украшениях и тысячах промышленных применений. Хотя алюминий составляет лишь около 60% от меди на площадь поперечного сечения, алюминий используется в линиях электропередачи из-за его легкого веса. Сплавы алюминия используются при строительстве самолетов и ракет.
Отражающие алюминиевые покрытия используются для зеркал телескопа, изготовления декоративной бумаги, упаковки и многих других применений. Глинозем используется в производстве стекла и огнеупоров. Синтетический рубин и сапфир имеют приложения для создания когерентного света для лазеров.
1.Общая характеристика алюминия
Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Алюминий когда-то назывался «Металл королей», потому что чистый алюминий был дороже в производстве, чем золото, пока не был обнаружен процесс Холла-Херульта. В тройку стран, которые добывают алюминиевую руду, входят Гвинея, Австралия и Вьетнам. Алюминий требует много энергии для отделения от руды. требуется только 5% этой энергии для производства того же количества.
- Алюминий является третьим по величине в земной коре.
- Алюминий является наиболее широко используемым металлом после железа.
- Основным источником алюминия является рудный боксит.
- Алюминий является парамагнитным.
- Алюминий можно «ржаветь» или окислить.
- Руби – кристаллы оксида алюминия, где некоторые атомы алюминия были заменены на.
Алюминий, галлий, индий и таллий являются металлическими.
Простое вещество алюминий – мягкий легкий серебристо-белый металл.
2.Свойства
Алюминий – типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. Температура плавления чистого металла 660°C, температура кипения около 2450°C, плотность 2,6989 г/см3. Температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10–5 К–1 Стандартный электродный потенциал Al 3+/ Al – 1,663В.
Является первым элементом группы 13 и является единственным металлоидом группы. Бор является важным питательным веществом для растений. Есть несколько мест, где борные руды, известные как бура, находятся в больших концентрациях. Он имеет тенденцию образовывать гидриды, самым простым из которых является диборан, \.
Гидриды бора используются для синтеза органических соединений. Одним из основных соединений, используемых для образования других соединений бора, является борная кислота, которая является слабой кислотой и образуется в следующей двухстадийной реакции. Бор может быть кристаллизован из раствора перекиси водорода и буры для получения пербората натрия, альтернативы отбеливателя. Отбеливающая способность пербората обусловлена двумя пероксигруппами, связанными с атомами бора.
Химически алюминий – довольно активный металл. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al 2 О 3 , которая препятствует дальнейшему доступу кислорода (O) к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.
Министерство образования и науки РФ
Он используется в легких сплавах и является активным металлом. Этот элемент является самым распространенным металлом в земной коре. Алюминий очень дорог для производства, потому что электролиз одного моля алюминия требует трех молей электронов. Алюминий – мягкий, ковкий металл, серебристый или серый. Он очень реакционноспособен и поэтому встречается в природе в соединениях. Алюминий используется во многих сплавах для предотвращения коррозии. Обычно называемый оксидом алюминия, он обладает очень желательными металлическими характеристиками из-за его сильной ионной связи. Различия в цветах этих драгоценных камней обусловлены примес ми переходных металлов в их структуре коронд. Однако в проклеивающей бумаге сульфат алюминия обладает кислотными свойствами, которые могут ухудшить качество бумаги. Он является отличным теплоизолятором и образует коронд при кристаллизации. . Алюминий может растворяться как в кислотах, так и в основаниях – он амфотерный.
С остальными кислотами алюминий активно реагирует:
6НСl + 2Al = 2AlCl 3 + 3H 2 ,
3Н 2 SO 4 + 2Al = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 .
Алюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка:
Al 2 О 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.
Затем протекают реакции:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ,
NaOH + Al(OH) 3 = Na,
или суммарно:
2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3Н 2 ,
Еще одна важная особенность алюминия заключается в том, что он является хорошим восстановителем из-за его 3-го состояния окисления. Алюминий также может извлекать кислород из любого оксида металла. Следующая реакция, называемая термитной реакцией, очень экзотермична.
Галлий имеет вторую низшую температуру плавления и может оставаться в жидкой фазе при большем диапазоне температур, чем любое другое вещество. Галлий является промышленно важным, поскольку он образует арсенид галлия, который преобразует свет непосредственно в электричество. Галлий также используется в сочетании с алюминием для получения водорода. В процессе, подобном термитной реакции, алюминий экстрагирует кислород из воды и выделяет газообразный водород.
и в результате образуются алюминаты: Na – алюминат натрия (Na) (тетрагидроксоалюминат натрия), К – алюминат калия (K) (терагидроксоалюминат калия) или др. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие:
Na и К.
При нагревании алюминий реагирует с галогенами:
Однако, как упоминалось выше, алюминий образует защитное покрытие в присутствии воды. Объединение галлия и алюминия предотвращает образование этого защитного слоя, позволяя алюминию уменьшать количество воды до водорода. Это мягкий, ковкий металл, похожий на галлий. Физические свойства индия включают его серебристо-белый цвет и «оловянный крик», который он делает при изгибе. Индий растворяется в кислотах, но не реагирует с кислородом при комнатной температуре. Получают путем отделения от руд цинка.
Сколько стоит написать твою работу?
Индий в основном используется для изготовления сплавов, и только небольшое количество требуется для повышения прочности металла. Например, индий добавляется к золоту или платине, чтобы сделать металлы более полезными промышленными инструментами. Как указано выше, поскольку таллий тяжелый, он имеет большую стабильность в 1 состоянии окисления. Поэтому он чаще встречается в 1-ом состоянии окисления. Талий мягкий и податливый.
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 ,
2Al + 3 Br 2 = 2AlBr 3 .
Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (I) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3 .
Взаимодействие алюминия с серой (S) при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия:
Диагональные связи бериллия и алюминия
Он ядовитый, но используется в высокотемпературных сверхпроводниках. При взаимодействии с водой оба соединения производят ионы гидрона, делая их слегка кислыми. Другое сходство между алюминием и бериллием заключается в том, что они амфотерны, а их гидроксиды очень просты. Оба металла также реагируют с кислородом для получения оксидных покрытий, способных защитить другие металлы от коррозии.
Оба металла также реагируют с галогенидами, которые могут действовать как кислоты Льюиса. Правда, это называется анодированием. Какое утверждение о Галлие ложно? Он плавится при контакте с человеческими руками. . Правда, алюминий может растворяться как в кислотах, так и в основаниях.
2Al + 3S = Al 2 S 3 ,
который легко разлагается водой:
Al 2 S 3 + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3Н 2 S.
С водородом (H) алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (AlН 3) х – сильнейший восстановитель.
В виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия Al 2 О 3 .
Какой элемент является единственным металлоидом в семье бора? Когда бериллий реагирует с галогенидом, что из следующего верно? Какова электронная конфигурация таллия?
- Таллий – самый тяжелый элемент.
- Стефани Ли, Константин Ла, Зои Лим.
- Тип статьи Теги У этой страницы нет тегов.
Алюминий – самый распространенный металлический элемент в земной коре. И это тоже хорошо, потому что мы используем его много. Ежегодно плавится около 41 млн. Тонн и широко используется для подачи заявок. Из автомобильных кузовов на пивные банки, а также из электрических кабелей в шкуры самолетов алюминий является очень важной частью нашей повседневной жизни.
Высокая прочность связи в Al 2 О 3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например:
3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe и даже
3СаО + 2Al = Al 2 О 3 + 3Са.
Такой способ получения металлов называют алюминотермией.
Амфотерному оксиду Al 2 О 3 соответствует амфотерный гидроксид – аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. Состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xAl 2 O 3 ·yH 2 O, при изучении химии в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как Аl(OH) 3 .
Алюминий – легкий, высокопроводящий, отражающий и нетоксичный металл, который можно легко обработать. Прочность металла и многочисленные полезные свойства делают его идеальным материалом для многих промышленных применений. До этого времени алюминий был реже и дороже золота. Однако в течение двух лет после открытия Зала в Европе и Америке создавались алюминиевые компании.
В течение 20-го века спрос на алюминий значительно возрос, особенно в транспортной и упаковочной промышленности. Хотя методы производства существенно не изменились, они стали заметно более эффективными. За последние 100 лет количество энергии, потребляемой для производства одной единицы алюминия, уменьшилось на 70%.
В лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями:
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 ,
или за счет добавления соды к раствору соли алюминия:
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 ,
а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия:
AlCl 3 + 3NH 3 ·H2O = Al(OH) 3 + 3H 2 O + 3NH 4 Cl.
Из руды зависит от оксида алюминия, который извлекается из бокситовой руды. Этот процесс можно разделить на две части; извлечение глинозема из боксита и выплавка алюминия из оксида алюминия. Разделение глинозема обычно выполняется с использованием так называемого процесса Байера. Это включает в себя дробление боксита в порошок, смешивание его с водой для получения суспензии, нагревание и добавление каустической соды. Каустическая сода растворяет оксид алюминия, что позволяет ему проходить через фильтры, оставляя позади примеси.
Затем раствор алюмината сливают в емкости для осадителя, где в качестве «семян» добавляют частицы гидроксида алюминия. Агитация и охлаждение приводят к осаждению гидроксида алюминия на затравочный материал, который затем нагревают и сушат с получением оксида алюминия.
Название и история открытия: латинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия (K) KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному – оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия (K) со ртутью (Hg)) хлорид алюминия AlCl 3 , который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути (Hg) выделил серый порошок алюминия.
Электролитические клетки используются для плавки алюминия из оксида алюминия в процессе, обнаруженном Чарльзом Мартином Холл. Этот электрический ток разрушает оксид алюминия в алюминии и кислороде. Кислород реагирует с углеродом с образованием двуокиси углерода, в то время как алюминий притягивается к клеточной оболочке из углеродного катода.
Затем алюминий можно собирать и доставлять в печи, где можно добавлять повторно используемый алюминиевый материал. Около трети всего произведенного сегодня алюминия поступает из переработанных материалов. Алюминиевые приложения слишком многочисленны, и из-за особых свойств металла исследователи находят новые приложения на регулярной основе.
Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 году предложил использовать для получения алюминия металлический натрий (Na), и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.
Промышленный способ производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20-ом веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.
Вообще говоря, алюминий и его многие используются в трех основных отраслях; транспортировки, упаковки и строительства. Алюминий, в самых разных формах и сплавах, имеет решающее значение для структурных компонентов самолетов, автомобилей, поездов и лодок. До 70% некоторых коммерческих самолетов состоят из алюминиевых сплавов. Независимо от того, требует ли данная деталь стойкость к коррозии или стойкость к высоким температурам, тип используемого сплава зависит от требований каждой составляющей части.
Около 20% всего произведенного алюминия используется в упаковочных материалах. Алюминиевая фольга является подходящим упаковочным материалом для пищевых продуктов, поскольку она нетоксична, тогда как она также является подходящим герметиком для химических продуктов из-за низкой реакционной способности и непроницаема для света, воды и кислорода. Более половины из них в конечном итоге перерабатываются.
3.Нахождение в природе
По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место среди всех элементов (после кислорода (O) и кремния (Si)), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. Но вот парадокс: при огромном числе минералов и пород, содержащих алюминий, месторождения бокситов – главного сырья при промышленном получении алюминия, довольно редки. В России месторождения бокситов имеются в Сибири и на Урале. Промышленное значение имеют также алуниты и нефелины. В качестве микроэлемента алюминий присутствует в тканях растений и животных. Существуют организмы-концентраторы, накапливающие алюминий в своих органах, – некоторые плауны, моллюски.
4.Получение
Промышленное получение: при промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них примеси оксидов кремния (Si), железа (Fe) и других элементов. В результате такой переработки получают чистый оксид алюминия Al 2 O 3 – основное сырье при производстве металла электролизом. Однако из-за того, что температура плавления Al 2 O 3 очень высока (более 2000°C), использовать его расплав для электролиза не удается.
Выход ученые и инженеры нашли в следующем. В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na 3 AlF 6 (температура расплава немного ниже 1000°C). Криолит можно получить, например, при переработке нефелинов Кольского полуострова. Далее в этот расплав добавляют немного Al 2 О 3 (до 10% по массе) и некоторые другие вещества, улучающие условия проведения последующего процесса. При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий:
2Al 2 О 3 = 4Al + 3О 2 .
Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород (O) реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО 2 .
При электролизе получают металл с содержанием алюминия около 99,7%. В технике применяют и значительно более чистый алюминий, в котором содержание этого элемента достигает 99,999% и более.
5.Применение
По масштабам применения алюминий и его сплавы занимают второе место после железа (Fe)и его сплавов. Широкое применение алюминия в различных областях техники и быта связано с совокупностью его физических, механических и химических свойств: малой плотностью, коррозионной стойкостью в атмосферном воздухе, высокой тепло- и электропроводностью, пластичностью и сравнительно высокой прочностью. Алюминий легко обрабатывается различными способами – ковкой, штамповкой, прокаткой и др. Чистый алюминий применяют для изготовления проволоки (электропроводность алюминия составляет 65,5% от электропроводности меди, но алюминий более чем в три раза легче меди, поэтому алюминий часто заменяет медь в электротехнике) и фольги, используемой как упаковочный материал. Основная же часть выплавляемого алюминия расходуется на получение различных сплавов. Сплавы алюминия отличаются малой плотностью, повышенной (по сравнению с чистым алюминием) коррозионной стойкостью и высокими технологическими свойствами: высокой тепло- и электропроводностью, жаропрочностью, прочностью и пластичностью. На поверхности сплавов алюминия легко наносятся защитные и декоративные покрытия.
Разнообразие свойств алюминиевых сплавов обусловлено введением в алюминий различных добавок, образующих с ним твердые растворы или интерметаллические соединения. Основную массу алюминия используют для получения легких сплавов – дуралюмина (94% – алюминий, 4% медь (Cu), по 0,5% магний (Mg), марганец (Mn), железо (Fe) и кремний (Si)), силумина (85-90% – алюминий, 10-14% кремний (Si), 0,1% натрий (Na)) и др. В металлургии алюминий используется не только как основа для сплавов, но и как одна из широко применяемых легирующих добавок в сплавах на основе меди (Cu), магния (Mg),железа (Fe), >никеля (Ni) и др.
Сплавы алюминия находят широкое применение в быту, в строительстве и архитектуре, в автомобилестроении, в судостроении, авиационной и космической технике. В частности, из алюминиевого сплава был изготовлен первый искусственный спутник Земли. Сплав алюминия и циркония (Zr) – циркалой – широко применяют в ядерном реакторостроении. Алюминий применяют в производстве взрывчатых веществ.
Особо следует отметить окрашенные пленки из оксида алюминия на поверхности металлического алюминия, получаемые электрохимическим путем. Покрытый такими пленками металлический алюминий называют анодированным алюминием. Из анодированного алюминия, по внешнему виду напоминающему золото (Au), изготовляют различную бижутерию.
При обращении с алюминием в быту нужно иметь в виду, что нагревать и хранить в алюминиевой посуде можно только нейтральные (по кислотности) жидкости (например, кипятить воду). Если, например, в алюминиевой посуде варить кислые щи, то алюминий переходит в пищу и она приобретает неприятный «металлический» привкус. Поскольку в быту оксидную пленку очень легко повредить, то использование алюминиевой посуды все-таки нежелательно.
6.Биологоческая роль
В организм человека алюминий ежедневно поступает с пищей (около 2-3 мг), но его биологическая роль не установлена. В среднем в организме человека (70 кг) в костях, мышцах содержится около 60 мг алюминия.
Похожие рефераты:
Общая характеристика титана как химического элемента IV группы периодической системы Д.И. Менделеева. Химические и физические свойства титана. История открытия титана У. Грегором в 1791 году. Основные свойства титана и его применение в промышленности.
Классификация и основные свойства металлов: низкие потенциалы ионизации и применение в качестве восстановителей. Особенности электронной структуры и положения в периодической системе элементов. Изучение неметаллов на основе кремния и его соединений.
Классификация основных коррозионных процессов в металлах. Пути повышения и способы оценки эффективности действия ингибиторов. Защита от коррозии в органических электропроводящих средах. Подготовка металлических образцов к импедансным измерениям.
Окружающие нас металлические предметы редко состоят из чистых металлов. Только алюминиевые кастрюли или медная проволка имеют чистоту около 99,9%. В большинстве же других случаев люди имеют дело со сплавами. Так, различные виды железа и стали, содержат наряду с металлическими добавками незначительны…
Развитие алюминиевой промышленности. Основы электролиза криолитоглиноземных расплавов. Альтернативные способы получения алюминия. Электротермическое получение алюминиево-кремниевых сплавов. Субгалогенидный процесс. Электролиз хлоридных расплавов.
Основные деформируемые алюминиевые сплавы. Механические свойства силуминов. Маркировка литейных алюминиевых сплавов. Кремний как основной легирующий элемент в литейных алюминиевых силуминах. Типичные механические свойства термически неупрочняемых сплавов.
Курсовая работа по химии Алюминий – самый распостраненный в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав…
Введение Металловедение – наука,. Изучающая строение и свойства металлов и устанавливающая связь между их составом, строением и свойствами. В данном реферате приведены общие и теоретические сведения по деформируемым алюминиевым сплавам и дополнены конкретными данными справочного характера о состав…
Электролиз криолит-глиноземного расплава на анодах из углеродистых материалов, состав электролита и процесс рафинирования алюминия. Получение хлора при электролизе хлорида алюминия. Разработка безотходной технологии утилизации отходов производства.
Алюминий обладает многими ценными свойствами:
- небольшой плотностью – около 2,7 г/см 3 ,
- высокой теплопроводностью и высокой электропроводностью 13,8 107 Ом/м,
- хорошей пластичностью и достаточной механической прочностью.
Алюминий образует сплавы со многими элементами . В сплавах алюминий сохраняет свои свойства. В расплавленном состоянии Al жидкотекуч и хорошо заполняет формы, в твердом виде он хорошо деформируется и легко поддается резанию, пайке и сварке.
Сродство алюминия к кислороду очень большое . При его окислении выделяется большое количество тепла (~ 1670000Дж/моль). Тонкоизмельченный алюминий при: нагревании воспламеняется и сгорает на воздухе. Al соединяется с кислородом воздуха и в атмосферных условиях. При этом алюминий покрывается тонкой (толщиной ~ 0,0002 мм) плотной пленкой окиси алюминия, защищающей его от дальнейшего окисления; поэтому Al стоек против коррозии. Поверхность Al хорошо защищается от окисления этой пленкой и в расплавленном состоянии.
Из сплавов алюминия наибольшее значение имеют дюралюминий и силумины . В состав дюралюминия, кроме Al, входят 3,4-4% меди, 0,5% Mn и 0,5% Mg, допускается не более 0,8% Fe и 0,8% Si . Дюралюминий хорошо деформируется и по своим механическим свойствам близок к некоторым сортам стали, хотя он в 2,7 раза легче стали (плотность дюралюминия 2,85 г/см 3 ).
Механические свойства этого сплава повышаются после термической обработки и деформации в холодном состоянии. Сопротивление на разрыв повышается со 147-216 МПа до 353 – 412 МПа, а твердость по Бринелю с 490-588 до 880-980 МПа. При этом относительное удлинение дюралюминия почти не изменяется и остается достаточно высоким (18-24 %).
Силумины – литейные сплавы алюминия с кремнием. Они обладают хорошими литейными качествами и механическими свойствами.
Применение
Алюминий и сплавы широко применяют во многих отраслях промышленности, в том числе в авиации, транспорте, металлургии, пищевой промышленности и др . Из алюминия и его сплавов изготовляют корпуса самолетов, моторы, блоки цилиндров, коробки передач, насосы и другие детали в авиационной, автомобильной и тракторной промышленности, сосуды для хранения химических продуктов. Алюминий широко применяют в быту, пищевой промышленности, в ядерной энергетике и электронике. Многие части искусственных спутников нашей планеты и космических кораблей изготовлены из алюминия и его сплавов.
Вследствие большого химического сродства алюминия к кислороду его применяют в черной металлургии как раскислитель, а также для получения при использовании так называемого алюминотермического процесса трудно восстанавливаемых металлов (кальция, лития и др .). По общему производству металла в мире алюминий занимает второе место после железа.
