Cтраница 2
Скорость растворения алюминия уменьшается с увеличением содержания никеля в твердом растворе. Известно , что из соединения NiAl алюминий нельзя перевести в раствор даже при помощи горячего КОН. Хотя порошок сплава тонко размолот, но он спрессован и спечен с опорным скелетом из порошка карбонильного никеля, поэтому при низких температурах нельзя ожидать быстрого и полного растворения алюминия.
Результаты растворения алюминия в растворе NaOH показаны на фиг.
После окончательного растворения алюминия массу нагревают до 70 – 100 С, а затем охлаждают, промывают водой до нейтральной реакции, а потом спиртом. Никель, нерастворимый в щелочи, остается в виде мелкодисперсного тяжелого порошка. Полученный катализатор содержит небольшое количество алюминия, который оказывает влияние на его активность Полное удаление алюминия приводит к дезактивации катализатора Никель Ренея хранят под слоем спирта из-за его высокой пнрофорности По методу Ренея получают также скелетные кобальтовые, железные и медные катализаторы, но они применяются гораздо реже.
При растворении алюминия в соляной кислоте получают ок-сихлорид алюминия высокой чистоты.
При растворении алюминия и цинка в реактиве осадок не образуется.
При растворении алюминия в минеральных кислотах образуются соли. К действию таких органических кислот, как разбавленные уксусная и лимонная кислоты, алюминий устойчив на холоду, но не при нагревании. В концентрированной уксусной кислоте он растворяется. Даже раствор хлорида натрия медленно действует на него; поэтому алюминий можно использовать для изготовления лишь определенной кухонной посуды. Алюминий весьма устойчив только по отношению к разбавленной и концентрированной азотной кислоте. Поэтому для хранения и транспортировки этой кислоты используются емкости и цистерны из алюминия. При нагревании до кипения азотная кислота может, однако, внезапно оказывать сильное окислительное действие.
При растворении алюминия в щелочах образуется алюминат натрия и выделяется большое количество водорода.
При растворении алюминия в НС1 с наложением ультразвука наблюдается уменьшение скорости растворения, и только при частоте 16 кгц и интенсивности 1 3 вт / см2 процесс несколько ускоряется.
При катодном растворении алюминия анионный состав оказывает незначительное влияние на выход по току. В бикарбонат-ных и сульфатных растворах катодное растворение не ухудшается, а даже интенсифицируется. Однако ионы Са2 и Mg2 угнетают процесс катодного растворения из-за образования на поверхности катода карбонатных отложений.
Затем идет растворение алюминия в воде.
Нередко для растворения алюминия применяют смесь трех кислот: азотной, соляной и серной.
Возможно ли растворение алюминия в щелочи. Если возможно, то составьте уравнение реакции.
По мере растворения алюминия из анода вводят в анодный сплав (через графитовую воронку) новые порции алюминия-сырца. Анодный сплав постепенно обогащается примесями железа, кремния и титана и становится трудноплавким. Поэтому время от времени его выпускают через летку и заменяют новым сплавом алюминия с медью.
В результате растворения алюминия во флюсе ослабляется связь имеющихся на поверхности окислов с металлом паяемого изделия, а входящие во флюс летучие составляющие (например, NH4C1) и пары образовавшегося при реакции соединения А1С1, подрывают окисную пленку и тем самым очищают поверхность алюминия.
проведем двумя способами: через массы реагирующих веществ и через моли реагирующих веществ: Способ I.
М(СиС12) = 134,5 г/моль, M(CuS) = 95,6 г/моль. Из 134,5 г СиС12 образуется 95,6 г CuS. Из хг 4,75 г CuS.
х = ^Г^. 6,725; М(СиС12) = 6,725 г.
Вычисляем число молей СиС12 в растворе:
v = – = = 0,05 = 0,05моль CuCL.
Способ II.
Находим, сколько молей составляет 4,78 г CuS. 4,78
v = = 0,05 = 0,05 моль CuS.
Из уравнения видно, что из 1 моль СиС12 образуется 1 моль CuS, следовательно: из 1моль СиС12 образуется 1 моль CuS, из х моль 0,05 моль CuS.
v = 0,05; v(CuCl2) = 0,05моль.
Вычисляем, сколько граммов содержит 0,05 моль СиС12.
m = v*M = 0,05*134,5 = 6,725; m(CuCl2) = 6,725 г.
Таким образом в 150 г раствора содержится 0,05 моль СиС12, что соответствует 6,725 г растворенного вещества.
Теперь вычисляем массовую долю СиС12 в растворе:
т(в-ва) 6,725
со = – ~ = = 0,04 100 % – 4 %
со(СиС12) = 0,04 массовых едедениц.
Ответ. Массовая доля СиС12 в растворе равна 0,04, или 4 %. В 150 г раствора содержалось 0,05 моль СиС12.
Пример 8. При взаимодействии алюминия с избытком раствора гидроксида натрия в открытом сосуде масса сосуда уменьшилась на 3 г. Какова масса растворившегося алюминия?
Известно, что алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода:
2А1 + 2NaOH 4- 6Н20 -> 2NaA102 -> 2Н20 +
При этом образуется растворимый гидрат ме-таалюминия натрия NaA102*2H20 – гидрати-рованная натриевая соль метаалюминиевой кислоты НА102. Гидрату метаалюмината наряду с формулой NaA102*2H20 приписывают также формулу Na, поэтому уравнение можно переписать и по-другому:
2А1 4- 2NaOH 4- 6Н20 -> 2Na,”de”:[“_YiLnq513tU”,”TQSxyA6Jufg”,”Q8-8rva0XR0″,”fPb85n-cUdA”],”es”:[“C8m3GpwUy8c”,”gV3uXTe_HM0″,”61Pm5jO26ow”,”FTdXCBC52CY”],”pt”:[“ytznacfZYBg”,”4Wn5QbqcCoY”],”fr”:[“jMk9rPDeQ8w”,”jMk9rPDeQ8w”,”xyWlCu5XQsM”],”it”:[“UajexA1PS00″],”bg”:[“6LVIWbDecpg”,”NPjGYeZVaJI”,”-WR7VLmWuaw”,”vABUB1tXsU0″,”fzpOYOPzyx4″],”pl”:[“r2k__ag0lzY”,”qAT9VmHYaI8″,”7uLLXr-a_Lk”,”r2k__ag0lzY”],”ro”:[“wVrRD9zBqdo”],”la”:[“r8y8Dequs7Q”],”el”:[“1cLpTOdgZ8k”,”t-Lzj7txI8U”]}
