Соединяющий миры

Понадобятся натрий Na и калий K, дистиллированная вода, спиртовой раствор индикатора фенолфталеина, кристаллизаторы, пинцет или щипцы, скальпель или острый нож, фильтровальная бумага.

В кристаллизаторы наливают воды и добавляют по несколько капель раствора фенолфталеина. Отрезают скальпелем на листе фильтровальной бумаги от кусков щелочных металлов небольшие, величиной с горошину, “дольки”. Кусочки натрия и калия обсушивают фильтровальной бумагой и опускают в кристаллизаторы. Прежде чем взять очередной кусочек металла, тщательно протирают концы пинцета фильтровальной бумагой, чтобы не занести в бюксы воду. Наблюдают “бегающие” по поверхности воды шарики расплавленного металла, причем движение калиевого шарика более стремительно, чем натриевого. Он вскоре загорается фиолетовым пламенем. За каждым из “бегающих” шариков остается малиновый “шлейф” из-за того, что в результате реакций:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
образуется щелочной гидроксид (сильное основание), который окрашивает индикатор фенолфталеин в малиново-фиолетовый цвет.

Металлические изделия и предметы очищают от грязи, обезжиривают раствором соды, промывают в воде, на несколько секунд опускают в 50%-ный раствор азотной кислоты и повторно промывают дистиллированной водой. Подготовленное изделие выдерживают 30-50 минут в горячем растворе, содержащем на 1 л воды 280 г гептагидрата сульфата никеля и 100 мл концентрированной соляной кислоты. После получения никелевого покрытия (оно получается плотным и блестящим) изделие промывают водой и полируют суконкой.

Кристаллы меди

Все умеют выращивать кристаллы различных солей. А вот кристаллы меди не всякий сумеет вырастить. Для этого необычного опыта понадобиться: CuSO4, поваренная соль, кусок жести и стакан (можно обыкновенный). Из куска жести вырежте круг, чтобы он свободно входил в стакан. В стакан насыпте порошок сульфата меди(медного купороса) слоем в 5 мм и засыпте этот слой солью. ВНИМАНИЕ! Слои не перемешивать. Закройте слои кружком из фильтровальной бумаги и накройте кружком из жести. Встакан налейте раствор соли.

Через две недели вырастут довольно крупные кристаллы меди. Чтобы они хорошо сохранились поместите их в пробирку с раствором серной кислоты.

Горение металлов.

Горение металлов в кислороде, хлоре широко известно. Менее знакомо горение металлов в парах серы. В штатив укрепляют вертикально большую пробирку, наполненную на одну треть серой, и нагревают до кипения серы. Затем в пробирку опускают пучок тонкой медной проволоки (можно предварительно нагреть) и наблюдают бурную реакцию.

Горение натрия.

На асбестовую сетку кладут листок фильтровальной бумаги, обильно смоченный водой. Затем на бумагу кладут кусочек натрия. Натрий реагирует с водой, за счет выделившейся энергии плавится, самовоспламеняется и горит ярким желтым пламенем. В реакцию горения включаются и выделившийся водород и фильтровальная бумага.

Никелирование металлических предметов.

Металлические изделия и предметы очищают от грязи, обезжиривают раствором соды, промывают в воде, на несколько секунд опускают в 50%-ный раствор азотной кислоты и повторно промывают дистиллированной водой. Подготовленное изделие выдерживают 30-50 минут в горячем растворе, содержащем на 1 л воды 280 г гептагидрата сульфата никеля и 100 мл концентрированной соляной кислоты. После получения никелевого покрытия (оно получается плотным и блестящим) изделие промывают водой и полируют суконкой.)

Серебрение медных предметов.

Медные предметы и изделия тщательно очищают от грязи, промывают раствором соды и опускают на несколько дней в отработанный раствор фиксажа. После получения серебрянного покрытия изделие промывают водой и полируют суконной тряпочкой.

В фильмах находчивые герои нередко используют обыденные вещи в самых невероятных целях. «Разрушители мифов» Адам и Джейми, насмотревшись сериалов о суперагентах, решили проверить, в чем сила – в смекалке или всего лишь в мастерстве сценаристов?

Каждый, кто не слишком часто прогуливал школьные уроки химии, наверняка видел один весьма зрелищный опыт. Кусочек натрия бросают в воду, и он, весело подпрыгивая и шипя, начинает скакать по ее поверхности – настолько бурно проходит реакция. По всей вероятности, Адам и Джейми в школе учились не так уж плохо, так как это свойство щелочных металлов было им знакомо. Но насколько сильной может быть буря в стакане? Это Разрушители и решили проверить, а задачу сформулировали просто: разрушить бетонную стену с помощью кусочка натрия и обычной Н 2 О.

Если верить не слишком известному у нас, но некогда весьма популярному на Западе сериалу о Макгайвере, такое возможно. В одной из серий суперагент благодаря натрию и смекалке даже сбежал из тюрьмы через дыру в стене, прихватив с собой весьма симпатичную сокамерницу.

Макгайвер взял 1 грамм натрия, поместил в желатиновую капсулу и бросил ее в банку с водой. После чего поместил банку у стены, присыпал песочком, и, пока желатин растворялся, вместе с девушкой успел отойти в самый дальний угол. Взрыв – и путь к свободе открыт.

Упустить возможность с грохотом и пламенем снести бетонную стену Адам и Джейми, конечно, не могли и тут же пригласили строителей — чтобы взорвать что-нибудь ненужное, нужно сначала построить что-нибудь ненужное. Увы, бюджет программы иссяк, когда была возведена всего одна стена, а бесплатно работать строители не захотели. Но Адам и Джейми решили, что целая тюрьма, пожалуй, и ни к чему, и приступили к проверке мифа.

Они в точности повторили действия Макгайвера, но не увидели ни огня, ни даже дыма. Прождав полчаса, Разрушители надели защитные костюмы, похожие то ли на космические скафандры, то ли на униформу сотрудников АЭС, и посмотрели, что произошло с натрием. Оказалось, что он растворился, но реакция была недостаточно бурной, чтобы ее можно было заметить через толстый слой песка.

«Маловато будет», – вынесли вердикт новоявленные суперагенты, и вместо одного грамма натрия взяли целых сто. На этот раз песок взрыхлить удалось, но стена так и не взорвалась. Отчаявшись, разрушители заменили натрий на килограмм еще более активного калия, соорудили хитроумную трубу, которая позволяла им убежать подальше до того, как начнется реакция, и повторили эксперимент. Но все, что они увидели – это грандиозный фейерверк, а вот со стеной так ничего и не произошло.

Разочаровавшиеся в Макгайвере и химии Разрушители взяли самый обыкновенный динамит, разнесли с его помощью стену на мелкие кусочки, а мифу присвоили статус «опровергнуто».

Постоянный адрес статьи:

Натрий — один из щелочных металлов. Таблица химических элементов показывает его как атом, относящийся к третьему периоду и к первой группе.

Физические свойства

В этом разделе будет рассмотрена характеристика натрия с точки зрения физики. Начнем с того, что в чистом виде это твердое вещество серебристого цвета, обладающее металлическим блеском и низкой твердостью. Натрий настолько мягкий, что его с легкостью можно порезать ножом. Температура плавления данного вещества довольно низкая и составляет семьдесят девять градусов Цельсия. Атомная масса натрия тоже небольшая, о ней мы поговорим позже. Плотность этого металла равняется 0,97 г/см 3 .

Химическая характеристика натрия

Данный элемент имеет очень высокую активность — он способен быстро и бурно реагировать со многими другими веществами. Также таблица химических элементов позволяет определить такую величину, как молярная масса — для натрия она составляет двадцать три. Один моль — это такое количество вещества, в котором содержится 6,02 х 10 в 23 степени атомов (молекул, если вещество сложное). Зная молярную массу элемента, можно определить, сколько будет весить конкретное количество моль данного вещетсва. К примеру, два моль натрия весит сорок шесть грамм. Как уже было сказано выше, данный металл — один из самых химически активных, он относится к щелочным, соответственно, его оксид может сформировать щелочь (сильные основания).

Как образуются оксиды

Все вещества данной группы, в том числе и в случае с натрием, можно получить посредством сжигания исходного. Таким образом, происходит реакция металла с кислородом, что и приводит к формированию оксида. Например, если сжечь четыре моль натрия, потратим один моль кислорода и получим два моль оксида этого металла. Формула натрия оксида — Na 2 O. Уравнение реакции выглядит так: 4Na + О 2 = 2Na 2 O. Если же добавить к полученному веществу воду, образуется щелочь — NaOH.

Взяв по одному моль оксида и воды, получим два моль основания. Вот уравнение данной реакции: Na 2 O + Н 2 О = 2NaOH. Полученное вещество еще называется едкий натрий. Это связано с его ярко выраженными щелочными свойствами и высокой химической активнотью. Как и сильные кислоты, едкий натрий активно реагирует с солями малоактивных металлов, органическими соединениями и т. д. Во время взаимодействия с солями происходит реакция обмена — образуется новая соль и новое основание. Раствор натрия едкого может легко разрушать ткань, бумагу, кожу, ногти, поэтому он требует соблюдения правил техники безопасности во время работы с ним. Применяется в химической промышленности как катализатор, а также в быту как средство для устранения проблемы засоренных труб.

Реакции с галогенами

Это простые вещества, состоящие из химических элементов, которые относятся к седьмой группе периодической системы. В их список входят фтор, йод, хлор, бром. Натрий способен реагировать со всеми из них, образуя такие соединения, как хлористый/бромистый/йодистый/фтористый натрий. Для проведения реакции нужно взять два моль рассматриваемого металла, добавить к нему один моль фтора. В результате получим фтористый натрий в количестве два моль. Данный процесс можно записать в виде уравнения: Na + F 2 = 2NaF. Фтористий натрий, который мы получили, используют в производстве зубных паст против кариеса, а также моющих средств для разнообразных поверхностей. Подобным образом при добавлении хлора можно получить (кухонную соль), йодистый натрий, который используется в изготовлении металлогалогенных ламп, бромистый натрий, применяемый в качестве лекарственного средства при неврозах, бессоннице, истерии и других расстройствах нервной системы.

С другими простыми веществами

Также возможны реакции натрия с фосфором, сульфуром (серой), карбоном (углеродом). Такого рода химические взаимодействия можно провести только в случае создания специальных условий в виде высокой температуры. Таким образом, происходит реакция присоединения. С ее помощью можно получить такие вещества, как натрия фосфид, натрия сульфид, натрия карбид.

В качестве примера можно привести присоединение атомов данного металла к атомам фосфора. Если взять три моль рассматриваемого металла и один моль второго компонента, затем нагреть их, то получим один моль фосфида натрия. Данную реакцию можно записать в виде следующего уравнения: 3Na + Р = Na 3 P. Кроме того, натрий способен реагировать с азотом, а также водородом. В первом случае образуется нитрид данного металла, во втором — гидрид. В качестве примеров можно привести такие уравнения химических реакций: 6Na + N2 = 2Na 3 N; 2Na + Н2 = 2NaH. Для проведения первого взаимодействия необходим электрический разряд, второго — высокая температура.

Реакции с кислотами

На простых характеристика натрия не заканчивается. Данный металл также вступает в реакцию со всеми кислотами. В результате подобных химических взаимодействий образуется и водород. К примеру, при реакции рассматриваемого металла с соляной кислотой образуется кухонная соль и водород, который испаряется. Выразить данную реакцию можно с помощью уравнения реакции: Na + HCl = NaCl + Н 2 . Подобного рода химическое взаимодействие называется реакцией замещения. С помощью ее проведения можно также получить такие соли, как фосфат, нитрат, нитрит, сульфат, сульфит, карбонат натрия.

Взаимодействие с солями

Натрий реагирует с солями всех металлов, кроме калия и кальция (они обладают большей химической активностью, нежели рассматриваемый элемент). В подобном случае, как и в предыдущем, происходит реакция замещения. Атомы рассматриваемого металла становятся на место атомов более химически слабого металла. Таким образом, смешав два моль натрия и один моль нитрата магния, получим в количестве два моль, а также чистый магний — один моль. Записать уравнение данной реакции можно так: 2Na + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + Mg. По такому же принципу можно получить и множество других солей натрия. Также этим способом можно получать металлы из их солей.

Что будет, если добавить к натрию воду

Это, пожалуй, одно из самых распространенных веществ на планете. И с ним рассматриваемый металл также способен вступать в химическое взаимодействие. При этом образуется уже рассмотренный выше едкий натрий, или гидроксид натрия.

Для проведения такой реакции понадобится взять два моль натрия, добавить к нему воду, тоже в количестве два моль, и в результате получим два моль гидроксида и один моль водорода, который выделится в виде газа с резким запахом.

Натрий и его воздействие на организмы

Рассмотрев данный металл с химической точки зрения, перейдем к тому, какая же биологическая характеристика натрия. Он является одним из важных микроэлементов. Прежде всего, он является одной из составляющих животной клетки. Здесь он выполняет важные функции: вместе с калием поддерживает участвует в образовании и распространении между клетками нервного импульса, является необходимым химическим элементом для осмотических процессов (что нужно, например, для функционирования клеток почек). Кроме того, натрий отвечает за водно-солевой баланс клетки. Также без данного химического элемента невозможен транспорт по крови глюкозы, так необходимой для функционирования мозга. Еще этот металл принимает участие в процессе сокращения мыщц.

Данный микроэлемент нужен не только животным — натрий в организме растений также выполняет важные функции: он участвует в процессе фотосинтеза, помогая транспортировать углеводы, а также необходим для прохождения органических и неорганических веществ сквозь мембраны.

Избыток и недостаток натрия

К повышенному содержанию данного химического элемента в организме может привести чрезмерное употребление соли на протяжении длительного времени. Симптомами избытка натрия может являться повышение температуры тела, отечность, повышенная нервная возбудимость, нарушение функционирования почек. В случае появления подобных симптомов нужно убрать из рациона кухонную соль и продукты, в которых много данного металла (список будет приведен ниже), после чего немедленно обратиться к врачу. Пониженное содержание в организме натрия также приводит к неприятным симптомам и нарушениям работы органов. Вымываться данный химический элемент может при длительном приеме мочегонных препаратов или при употреблении в питье только очищенной (дистиллированной) воды, при повышенном потоотделении и обезвоживании организма. Симптомами недостатка натрия являются жажда, сухость кожи и слизистых оболочек, рвота и тошнота, плохой аппетит, нарушение сознания и апатия, тахикардия, прекращение полноценной работы почек.

Продукты, в которых много натрия

Для того чтобы избежать слишком высокого или чересчур низкого содержания в организме рассматриваемого химического элемента, необходимо знать, в какой еде его больше всего. Прежде всего, это уже упомянутая выше кухонная соль. Она на сорок процентов состоит из натрия. Также это может быть морская соль. Кроме того, данный металл содержится в сое и соевом соусе. Большое количество натрия наблюдается в морепродуктах. Это морская капуста, большинство видов рыб, креветки, осьминоги, крабовое мясо, икра, раки и др. Содержание натрия в них связано с тем, что данные организмы обитают в соленой среде с высокой концентрацией солей различных металлов, важных для нормального функционирования организма.

Использование данного металла и некоторых его соединений

Применение натрия в промышленности очень разностороннее. Прежде всего, данное вещество используют в химической отрасли. Здесь оно необходимо для получения таких веществ, как гидроксид рассматриваемого металла, его фторид, сульфаты и нитраты. Кроме того, оно используется в качестве сильного восстановителя — для выделения чистых металлов из их солей. Существует специальный технический натрий, предназначенный для использования в подобных целях. Его свойства зафиксированы в ГОСТе 3273-75. В связи с упомянутыми выше сильными восстановительными свойствами натрий широко используется в металлургии.

Также данный химический элемент находит свое применение в фамацевтической отрасли, где он чаще всего необходим для получения его бромида, который является одним из главных компонентов многих седативных средств и антидепрессантов. Кроме того, натрий может быть использован в изготовлении газоразрядных ламп — такие будут источниками яркого желтого света. Такое химическое соединение, как натрия хлорат (NaClO 3), уничтожает молодые растения, поэтому его используют для удаления таковых с железнодорожных путей для предупреждения зарастания последних. Цианид натрия получил широкое применение в отрасли добывания золота. С его помощью получают данный металл из горных пород.

Как получают натрий

Самым распространенным способом является реакция карбоната рассматриваемого металла с углеродом. Для этого необходимо нагреть два указанных вещества до температуры около тысячи градусов по шкале Цельсия. В результате этого образуются два таких химических соединения, как натрий и чадный газ. При взаимодействии одного моль карбоната натрия с двумя моль карбона получится два моль нужного металла и три моль оксида углерода. Уравнение приведенной реакции можно записать следующим образом: NaCO 3 + 2С = 2Na + 3СО. Подобным образом данный химический элемент можно получить и из других его соединений.

Качественные реакции

Наличие натрий+, как и любых других катионов либо анионов, можно определить путем проведения специальных химических манипуляций. Качественной реакцией на ион натрия является сжигание — в случае присутствия его пламя будет окрашено в желтый цвет.

Где можно встретить рассматриваемый химический элемент в природе

Во-первых, как уже было сказано, он является одной из составляющих как животной, так и растительной клетки. Также высокая его концентрация наблюдается в морской воде. Кроме того, натрий входит в состав некоторых минералов. Это, к примеру, сильвинит, его формула — NaCl . KCl, а также карналлит, формула которого KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Первый из них обладает неоднородной структурой с чередованием разноцветных частей, в его окраске могут встречаться оранжевый, розовый, синий, красный. Данный минерал полностью растворим в воде. Карналлит, в зависимости от места образования и примесей, также может иметь различную расцветку. Он может быть красным, желтым, белым, светло-синим, а также прозрачным. Он обладает неярким блеском, лучи света в нем сильно преломляются. Эти два минерала служат сырьем для получения металлов, которые входят в их состав: натрия, калия, магния.

Ученые считают, что металл, который мы рассмотрели в данной статье, является одним из самых распространенных в природе, так как его в земной коре составляет два с половиной процента.

Натрий (лат. Natrium , англ. sodium ) – химический элемент, атомный номер 11, щелочной металл. Обозначение – Na . В растворах, в минеральных водах, в том числе лекарствах в жидкой форме, в физиологических жидкостях в организме человека кальций часто присутствует в ионизированном виде – в виде положительно заряженного иона (катиона) Na + .

Основные функции натрия и суточные нормы потребления

Согласно Методическим рекомендациям МР 2.3.1.2432-08 «Нормы физиологических потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения Российской Федерации», утверждённых Роспотребнадзором 18.12.2008 г., натрий является основным внутриклеточным ионом, принимающим участие в регуляции водного, кислотного и электролитного баланса, участвует в процессах проведения нервных импульсов, регуляции давления. Среднее потребление в разных странах от 2650 до 4140 мг/сутки, в России – 3100 мг/сутки. Установленные уровни потребности 1000-4000 мг/сутки. Верхний допустимый уровень не установлен. Физиологическая потребность в натрии для взрослых – 2500 мг/сутки. Физиологическая потребность для детей – от 400 до 2500 мг/сутки.

(официальное издание Министерства здравоохранения США) рекомендует следующие суточные нормы потребления натрия:

• дети 1-3 года – 1 500 мг
• дети 4-8 лет – 1 900 мг
• дети 9-13 лет – 2 200 мг
• лица 14 лет и старше – 2 300 мг

Натрий в организме человека

Натрий выполняет важную функцию в обменных процессах, происходящих в организме человека и других живых существ. Основная часть натрия в организме человека, примерно его половина, содержится в межклеточных жидкостях, 40 % – в хрящевой и костной ткани, внутри клеток натрия меньше 10%. Натрий являясь основным катионом внеклеточной жидкости, поддерживающим нормальное осмотическое давление, регулирует движение воды, нормализует кислотно-основное состояние, регулирует реакции возбудимости нервно-мышечных волокон. Электролитическая среда, создаваемая натрием во взаимодействии с хлором и калием, обеспечивает функционирование нервных окончаний позволяя передавать слабые электрические импульсы, в результате чего обеспечивается управление сокращениями мышц.

В Международной классификации болезней (МКБ-10) в блоке E70-E90 Нарушения обмена веществ предусмотрены отдельные коды для нарушений обмена натрия:

• E87.0 Гиперосмолярность и гипернатриемия (избыток натрия, перегрузка натрием)
• E87.1 Гипоосмолярность и гипонатриемия (недостаточность натрия)

На сайте в разделе Литература имеется подраздел «Нутрицевтики », содержащий статьи, затрагивающие, в том числе, вопросы применения минеральных добавок.

Соли натрия – компонент всасывающихся антацидов

Всасывающимися называют антацидные препараты , которые или сами, или продукты их реакции с кислотой желудочного сока растворяются в крови. Положительным качеством всасывающихся антацидов является быстрое снижение кислотности после приёма лекарства. Отрицательными – кратковременность действия, кислотный рикошет (увеличение секреции соляной кислоты после окончания действия лекарства), образование углекислого газа при их реакции с соляной кислотой, растягивающего желудок и стимулирующего гастроэзофагеальные рефлюксы . Из-за этих недостатков современная медицина считает всасывающие антациды менее предпочтительными по сравнению с невсасывающимися (Бордин Д.С.). Наиболее известными соединениями натрия, применяемыми в качестве всасывающихся антацидных средств, являются:

• гидрокарбонат натрия (пищевая сода)

В прошлом для лечения изжоги применялась смесь «Бурже», состоящая из гидрокарбоната, сульфата и фосфата натрия.

Соли натрия – слабительные

Целый ряд солей натрия имеют слабительное действие и применяются в таком качестве в медицине. В состав одноразовой клизмы Энема Клин , действующей как осмотическое (размягчающая каловые массы за счёт удержания воды в просвете кишки) слабительное , в качестве действующих веществ входят фосфорные соли натрия:

• натрия дигидрофосфат моногидрат NaH 2 PO 4 ·H 2 O и
• натрия гидрофосфат гептагидрат Na 2 HPO 4 ·7H 2 O

Действующие вещества одноразовой клизмы Микролакс (также осмотическое слабительное):

• натрия лаурилсульфоацетат
• раствор сорбита .

Докузат натрия (C 20 H 37 NaO 7 S) также применяемый в одноразовых клизмах при запорах и при подготовке нижних отделов кишечника к инструментальным исследованиям относится к мягчительным средствам (в России был зарегистрирован единственный препарат с действующим веществом докузат натрия Норгалекс, но разрешение на его применение закончилось и не возобновилось).

Натрия тартат, также как и натрия сульфат и натрия фосфат, оказывает осмотическое действие.

Контактное слабительное натрия пикосульфат стимулирует рецепторы слизистой оболочки кишечника и усиливает его перистальтику.

Распространенность избыточного потребления натрия и риск сердечно-сосудистых заболеваний

Гипертония, являющаяся основным фактором риска сердечно-сосудистых заболеваний, встречается среди 29% взрослого населения США, и уменьшение избыточного потребления натрия может снизить кровяное давление. 89 % взрослых и более 90% детей превышает рекомендации 2015–2020 Dietary Guidelines for Americans (см. выше) в отношении потребления натрия. 86% взрослых американцев с артериальной гипертензией потребляет больше, чем рекомендованные 2300 мг натрия в сутки. Для 75% лиц, потребляющих более 2300 мг в день, увеличивается потенциальный риск смерти от инсульта и ишемической болезни сердца. Основным источником натрия для взрослых американцев являются хлеб и хлебобулочные изделия, мясные деликатесы, пицца, мясо птицы, супы, бутерброды, сыр, макаронные изделия, мясные блюда с различными добавками, например, мясной рулет с томатным соусом, и пикантные закуски. Потребление натрия выше у лиц, чей дневной рацион содержит более калорийную пищу. Для уменьшения потребления натрия рекомендуется снизить калорийность дневного рациона, увеличить в нём долю фруктов, овощей и обезжиренных молочных продуктов.

Источник. Jackson SL et al. Prevalence of Excess Sodium Intake in the United States – NHANES, 2009–2012 / MMWR Morb Mortal Wkly Rep 2016;64:1393-7.

Большинство людей употребляют слишком много натрия в виде соли (соответствует в среднем 9-12 г соли в день) и недостаточно калия. Высокое потребление соли и недостаточное поступление в организм калия (менее 3,5 г) способствуют высокому кровяному давлению, которое в свою очередь повышает риск болезни сердца и инсульта. 1,7 миллиона случаев смерти можно было бы ежегодно предотвратить в случае сокращения потребления соли до рекомендуемого уровня менее 5 г в день.

Люди часто не представляют, сколько соли в день они потребляют. Во многих странах бóльшая часть соли поступает в обработанных пищевых продуктах (например, в готовых блюдах, переработанных мясных продуктах, например, беконе, ветчине и салями, сыре и соленых закусочных продуктах) или в пищевых продуктах, потребляемых в больших количествах (например, хлебе). Соль также добавляют в пищу при ее приготовлении (например, в бульон, бульонные кубики) или на столе (например, в виде столовой соли, соевого соуса и рыбного соуса). Потребление соли можно сократить:

• не добавляя соль, соевый соус или рыбный соус во время приготовления пищи
• не выставляя соль на стол
• ограничивая потребление соленых закусочных продуктов
• выбирая продукты с более низким содержанием натрия.

Некоторые производители пищевых продуктов вносят изменения в рецептуру, чтобы сократить содержание соли в своих продуктах, и рекомендуется читать этикетки на пищевых продуктах, чтобы проверить, сколько в них содержится натрия.

Источник. Информационный бюллетень ВОЗ N°394. Сентябрь 2015 г.

Пути уменьшения натрия в пище. Рекомендации Руководства по здоровому питанию для американцев

В 2016 г. Министерством здравоохранения и социального обеспечения США совместно с Министерством сельского хозяйства США выпущена новая редакция Руководства по здоровому питанию для американцев. В отношении снижения потребления натрия в нём даны следующие рекомендации:

• Готовьте себе пищу сами. Ресторанные блюда, как правило, содержат больше натрия в сравнении с пищей домашнего приготовления. В качестве общего подхода к снижению потребления натрия старайтесь чаще готовить и есть дома.
• Исследуйте новые ароматы. Чем чаще человек употребляет соленую пищу, тем больше она начинает ему нравиться. Вы можете приучить себя к менее соленым продуктам – попробуйте альтернативные добавки, такие как свежие травы или чеснок.
• Сравнивайте и вносите перемены. Старайтесь подыскивать в магазине продукты с низким содержанием натрия, являющиеся альтернативой более соленым. Проверяйте этикетку с пищевым составом; если на ней указано более 150 мг натрия на порцию, поищите вариант с более низким содержанием натрия. Это также относится к консервам, таким как супы, бобы и овощи, а также переработанному мясу, например бекону.
• Сократите количество потребляемого хлеба, чипсов и крекеров. Несмотря на то, что они могут быть не слишком солеными на вкус, купленные в магазине хлеб, чипсы и крекеры, а также готовые бутерброды и пицца добавляют существенный объем натрия в рацион. Некоторые виды хлеба содержат 230 мг натрия на порцию – 10% от суточной нормы всего в 1 ломтике. Изучайте этикетки с пищевым составом для выбора сорта хлеба с уровнем менее 150 мг натрия на ломтик и не забывайте о размерах порций во избежание переедания.
• Покупайте продукты по периметру магазина. Продукты, в которых содержится наиболее высокое количество добавленного натрия, обычно выставлены на внутренних проходах продуктового магазина. Выбирайте покупки по периметру магазина, где обычно размещают самые здоровые продукты – в частности, овощи и фрукты.

Источник. Dietary Guidelines for Americans 2015-2020. Eighth edithion. Перевод Univadis.

Натрий принадлежит к разряду щелочных металлов. Элемент относится к третьему периоду и к первой группе периодической системы Менделеева.

Физические и химические свойства натрия

В чистом виде натрий – это вещество серого цвета с металлическим блеском и низкой твердостью. Металл настолько мягкий, что легко режется ножом. Температура плавления натрия – 79 °С. Плотность металла – 0,97 г/см³.

Свежесрезанный натрий

Натрий имеет высокую активность и способен бурно реагировать со многими другими веществами. Молярная масса металла – 23. Из-за высокой активности натрия и присущих ему характеристик оксид натрия способен формировать щелочь.

Натрий используют в химической отрасли: щелочной металл необходим для получения гидроксида натрия, фторида натрия, сульфатов и нитратов. Металл используется в качестве сильного восстановителя для выделения чистых металлов из их солей (для этого существует специальный технический натрий).

Натрий применяется в фармацевтической отрасли при получении бромида натрия – одного из основных компонентов многих антидепрессантов и седативных средств. Натрий также используется в изготовлении газоразрядных ламп. Натрия хлорат (Na­ClO₃) используются для удаления растений и сорняков с железной дороги. С помощью цианида натрия из горных пород получают драгоценный металл.

Взаимодействие с кислотами и солями

Натрий вступает в реакцию со всеми кислотами, образуя соль натрия и . При реакции щелочного металла с соляной кислотой образуется поваренная соль и водород. Уравнение реакции:

Na + HCl = NaCl + Н₂

Молекулярная структура хлорида натрия

Это химическое взаимодействие является реакцией замещения. Данная реакция помогает получить такие соли: нитрат, фосфат, сульфат, нитрит, карбонат натрия, сульфит. С можно провести множество интересных экспериментов, например, изучить цепочку превращений соединений меди: из синего сульфата меди получится зеленоватый -, затем бирюзовый (CuOH)₂CO₃, черный CuO и, наконец, сине-лиловый ²⁺, а последний вновь образует сульфат меди Cu­SO₄! Нажмите , чтобы узнать, как провести этот необычный опыт.

Натрий реагирует с солями всех металлов, кроме калия и кальция (они имеют бóльшую химическую активность). В результате взаимодействия натрия с солями металлов происходит реакция замещения. Атомы натрия становятся на место атомов химически менее активного металла. При смешивании 2 молей натрия и 1 моля нитрата магния образуется 2 моля нитрата натрия и 1 моль чистого магния. Уравнение реакции:

2Na + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg.

Взаимодействие с галогенами

Галогены – это простые вещества, относящиеся к седьмой группе периодической системы Менделеева: иод, фтор, бром, хлор. Натрий вступает в реакцию со всеми элементами, образуя иодистый, фтористый, бромистый и хлористый натрий. Для проведения реакции к 2 молям натрия добавляется 1 моль фтора. В результате образуется 2 моля фтористого натрия. Уравнение реакции:

Na + F₂ = 2NaF

Полученный фтористый натрий используется в производстве моющих средств и антикариесных зубных паст. Таким же методом при добавлении хлора получается хлористый натрий (кухонная соль), иодистый натрий, бромистый натрий.

Взаимодействие натрия с простыми веществами

Натрий вступает в реакцию с серой, углеродом, фосфором. Такие химические взаимодействия протекают при высокой температуре. Происходит реакция присоединения, с помощью которой образуются натрия сульфид, натрия фосфид, натрия карбид. Например, присоединение атомов натрия к атомам фосфора: если к 3 молям натрия добавить 1 моль фосфора, а затем нагреть их, образуется 1 моль фосфида натрия. Уравнение реакции:

3Na + Р = Na₃P

Натрий реагирует с азотом и водородом. В ходе реакции азота с натрием образуется нитрид натрия, при реакции водорода с натрием – гидрид натрия. Уравнения реакций:

6Na + N₂ = 2Na₃N

2Na + Н₂ = 2NaH

Для проведения первой реакции потребуется электрический разряд, для второй – высокая температура.

Образование оксидов натрия

К формированию оксида приводит реакция металла с : на сжигание 4 молей натрия потратится 1 моль кислорода и образуется 2 моля оксида натрия. Формула натрия оксида – Na₂O. Уравнение реакции:

4Na + О₂ = 2Na₂O

При добавлении к оксиду натрия воды образуется щелочь – NaOH. Взяв 1 моль оксида и 1 моль воды, получим 2 моля основания. Уравнение реакции:

Na₂O + Н₂О = 2NaOH

Чешуйки едкого натра (NaOH)

Из-за ярко выраженных щелочных свойств и высокой химической активности это вещество называется .

Едкий натрий, как и все сильные кислоты, активно реагирует с органическими соединениями, солями малоактивных металлов и другими веществами. Во время взаимодействия едкого натрия с солями протекает реакция обмена – образуется новая соль и новое основание. Раствор едкого натрия способен разрушать бумагу, ткань, кожу, ногти, поэтому во время работы с веществом необходимо придерживаться правил техники безопасности.

Реакция натрия с водой

В лабораторных условиях проводится такой : из керосина пинцетом извлекается кусок натрия, кладется на сухую фильтровальную бумагу, лежащую на стекле или керамической плитке. Металл просушивается фильтровальной бумагой. Держа натрий пинцетом, с него срезают ножом верхний слой, обнажая его чистую поверхность с характерным металлическим блеском. Далее нужно отделить ножом кусочек металла (меньше горошины), а оставшийся металл поместить в сосуд с керосином. Перенести отрезанный кусок металла в воду и накрыть пробиркой с продырявленным дном. Поднести к отверстию зажженную лучинку. Внимание! Не пытайтесь повторить это в домашних условиях или самостоятельно! В ходе реакции происходит выделение газа – водорода. Кроме того, еще одним продуктом реакции является щелочь.